NaOH+CH₃COOH->CH₃COONa+H₂O

0,3----------0,3 mol

m CH3COOH= 18g

=>n _CH3COOH=\(\dfrac{18}{60}\)=0,3 mol

V_NaOH=\(\dfrac{0,3}{1}\)=0,3l=300ml

=>C

\(n_{NaOH}=0,02.2=0,04\left(mol\right)\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ a.n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,04}{2}=0,02\left(mol\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,02}{0,08}=0,25\left(M\right)\\ b.\left[Na^+\right]=\dfrac{0,02.2}{0,02+0,08}=0,4\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=\dfrac{0,02}{0,02+0,08}=0,2\left(M\right)\)

gọi số mol của NaOH = x , Ba(OH)2 = y . số mol OH- = x + 2y

pt : H+ + OH- → H2O 

nH+ =2. 0,035. 2=0,14 mol = x+ 2y 

khối lượng kết tủa = m_SO42-  + m_Ba2+ = 96.0.07 + 137.y= 9,32 =>y=0,02 => x= 0,1

nồng độ tự tính.

Gọi CMHCl=a(M);CMNaOH=b(M)CMHCl=a(M);CMNaOH=b(M)

Thí nghiệm 1 :

nHCl=0,04a(mol)nHCl=0,04a(mol)

nCaCO3=5100=0,05(mol)nCaCO3=5100=0,05(mol)

nNaOH=0,02b(mol)nNaOH=0,02b(mol)

Phương trình hóa học :

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O

HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+NaOH→NaCl+H2O

Ta có : nHCl=2nCaCO3+nNaOHnHCl=2nCaCO3+nNaOH

⇒0,04a=0,05.2+0,02b(1)⇒0,04a=0,05.2+0,02b(1)

Thí nghiệm 2 :

nHCl=0,05a(mol)nHCl=0,05a(mol)

nNaOH=0,15b(mol)nNaOH=0,15b(mol)

NaOH+HCl→NaCl+H2ONaOH+HCl→NaCl+H2O

Ta có : nNaOH=nHClnNaOH=nHCl

⇒0,05a=0,15b(2)⇒0,05a=0,15b(2)

Từ (1) và (2) suy ra a=3;b=1a=3;b=1

Vậy, CMHCl=3MCMHCl=3M

Ta có

n CaCO3 = 0,05 ( mol )

Gọi Cm của HCL = a ( M )

Cm của NaOH = b ( M )

PTHH của thí nghiệm 1
   CaCO3 + 2HCL ----> CaCL2 + Co2 + H2O

     0,05--------0,1

    NaOH         +    HCL -----> NaCl + H2O

(0,04a - 0,1)----(0,04a - 0,1)        

Theo PTHH:  0,04a - 0,1 = 0,02b

=> 0,04a - 0,02b = 0,1 ( 1 )

PTHH của thí nghiệm 2

  NaOH + HCL ------> NaCL + H2O

  Từ PTHH: 0,05a - 0,15b = 0 ( 2)

từ ( 1 ) và  ( 2) suy ra a = 3 ( M )  ;  b= 1 ( M )

giưp m với ạ

Câu 16:

PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,25\cdot1,5=0,375\left(mol\right)=n_{KOH}=n_{KCl}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{KOH}=\dfrac{0,375}{2}=0,1875\left(l\right)\\C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,375}{0,1875+0,25}\approx0,86\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Câu 18:

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

a) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot14,7\%}{98}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KOH}=0,6\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,6\cdot56}{5,6\%}=600\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{600}{10,45}\approx57,42\left(ml\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{K_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot174}{600+200}\cdot100\%=6,525\%\)

Câu 18 : 

                                   Khối lượng của axit sunfuric

        C⁰/₀H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,7.200}{100}=29,4\left(g\right)\)

                                     Số mol của axit sunfuric

                             n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                             2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       2           1                 1            2

                                      0,3         0,3              0,3

a)                                       Số mol của kali hidroxit

                                           n_KOH = \(\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của kali hidroxit

                                                m_KOH = n_KOH . M_KOH

                                                          = 0,6 . 56

                                                          = 33,6 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch kali hidroxit

                C⁰/₀KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{33,6.100}{5,6}=600\left(g\right)\)

                               Thể tích của dung dịch kali hidroxit cần dùng

                                   D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{600}{10,45}=57,42\left(ml\right)\)

b)                                        Số mol của muối kali sunfat

                                             n_K2SO4 = \(\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của muối kali sunfat

                                               m_K2SO4 = n_K2SO4 . M_K2SO4

                                                             = 0,3 . 174

                                                             = 52,2 (g)

                                        Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                       m_{dung dịch sau phản ứng} = m_KOH + m_H2SO4

                                                                           = 600 + 200

                                                                           = 800 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của muối kali sunfat                                                    C⁰/_0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{52,2.100}{800}=6,525\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Ta có: \(m_{HCl}=50.14,6\%=7,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O\)

Theo PT: \(n_{KOH}=n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\)

KOH + HCl → KCl + H₂O

\(0,146\)   \(0,146\)   \(0,146\)

\(V_{KOH}=\dfrac{n}{CM}=\dfrac{0,146}{0,5}=0,292\left(l\right)=292\left(ml\right)\)

Có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,2.2=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{dd.H_2SO_4.cần.dùng}=\dfrac{0,2.98.100\%}{20\%}=98\left(g\right)\) 

\(V_{dd.H_2SO_4.cần.dùng}=\dfrac{98}{1,14}=85,96\left(ml\right)\)